Оксалийн хүчил нь байгальд ургамалд өргөн тархсан бөгөөд ихэнх нь оксалийн хүчлийн давс хэлбэрээр байдаг. CW Scheele анх удаа оксалатыг 1776 онд үйлдвэрлэж байжээ.

Оксалат нь дикарбоксилын хүчлийн хамгийн хүчтэй хүчил юм. Карбоксилын хүчлийн ерөнхий шинж чанараас гадна бууруулагч шинж чанартай бөгөөд долоон валенттай манганыг хоёр валенттай манган болгон тоон хэмжээгээр бууруулж чаддаг. Энэ өмчийг ихэвчлэн калийн перманганатын тоон шинжилгээнд ашигладаг.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Оксалийн хүчил нь мөн гурвалсан төмрийг хоёр валенттай төмөр болгон бууруулж чаддаг. Усанд хоёр валенттай төмрийн уусах чадвар өндөр байдаг тул бид хувцас дээрх зэвийг арилгахын тулд энэ зарчмыг баримталж болно.

Оксалийн хүчил нь фосфорын пентахлоридтой урвалд орж, фосфорын оксихлорид үүсгэдэг. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Оксалийн хүчил нь олон металлтай урвалд орж оксалийн хүчлийн давс үүсгэдэг. Шүлтлэг металлын давс ба хоёр валент төмрийн давсаас гадна оксалийн хүчлийн давс нь усанд муу уусдаг. Зарим металлын давс нь усанд муу уусдаг боловч усанд уусдаг нэгдэл үүсгэдэг.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Халах үед шүлтлэг металл ба шүлтлэг шороон металл оксалийн хүчил давс нь нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг алдаж, нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг алдаж, исэл ба нүүрстөрөгчийн давхар исэл болж задрахын тулд халаахад үргэлжлүүлэн карбонат үүсгэдэг. Никель, кобальт, мөнгөний оксалийн хүчлийн давс нь металл бус ислийн оронд метал гаргаж авах боломжтой.

Оксалатын задралын бүтээгдэхүүн нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, ус юм.

Оксалат ба оксалийн хүчил давс нь хортой байдаг. Хулганад амаар хэрэглэснээр LD50 2000~4000 мг/кг байдаг.